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EXERCÍCIOS SORE REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO


COPIAR OU IMPRIMIR A FOLHA COM OS EXERCÍCIOS, DEIXAR A RESOLUÇÃO DE CADA EXERCÍCIO E ENTREGAR NA PRÓXIMA AULA 

1- Na reação I2O5 + 5 COà 5 CO2 + I2, o número de oxidação do iodo varia de:

a) + 7 para + 2.   

b) + 7 para zero.     

 c) + 5 para +2.      

d) + 5 para – 2.       

e) + 5 para zero.

_________________________________________________________________________________2-Na reação de oxirredução H2S + I2 à S + 2 HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:

a) zero para + 2 e + 1 para zero.

b) zero para – 2 e – 1 para zero.

c) zero para – 1 e – 1 para zero.

d) –2 para zero e zero para – 1.

e) + 2 para zero e zero para + 1.

_________________________________________________________________________________3-Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da sequência de reações representadas a seguir:

 I. N2 + O2 à 2 NO

II. 2 NO + O2 à 2 NO2

 III. NO2 + O2 à NO + O3

Considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:

a) apenas em II.

b) apenas em I e II.

c) apenas em I e III.

d) apenas em I.

e) em I, II e III.

_________________________________________________________________________________4- Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:

2 H₂O + 2F₂ → 4 HF + O₂

Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:

a) F₂ e H₂O. 
b) F₂ e HF.
c) H₂O e HF. 
d) F₂ e O₂.
e) H₂O e F₂.

_________________________________________________________________________________________5-(UFMG-MG) Considere as seguintes equações:

I.HCℓ + NaOH → NaCℓ + H₂O

II.H₂ + ½ O₂ → H₂O

III.SO₃+ H₂O → H₂SO₄

Ocorre oxirredução apenas em:

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e III.

e) II e III.

EXERCÍCIOS SOBRE NÚMERO DE OXIDAÇÃO

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1-O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S₈, H₂S, SO₂, H₂SO₄, H₂SO₃, SO₃, SO₄^2- e Al₂(SO₄)₃. Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

_________________________________________________________________________

2-(Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO₂, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O₂. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO₂ são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.

b) + 2 e + 4.

c) + 2 e + 2.

d) zero e + 4.

e) zero e + 2.

_________________________________________________________________________

3-(UFPB 2008) Nos feldspatos alcalinos, os átomos de oxigênio possuem estado de oxidação –2. Assim, é correto afirmar que, no feldspato de fórmula KAlSi3O8, os elementos K, Al e Si possuem, respectivamente, os seguintes estados de oxidação:

a) +1, +3, +4

b) +2, +3, -3 

c) -2, +2, +3

d) +1, -3, +4

e) +1, +3, +2

_________________________________________________________________________

4-(Unesp 2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação -3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.

a) NH₃, N₂, NO₂^-, NO₃^-.
b) NO₂^-, NO₃^-, NH₃, N₂.
c) NO₃^-, NH₃, N₂, NO₂^-.
d) NO₂^-, NH₃, N₂, NO₃^-.
e) NH₃, N₂, NO₃^-, NO₂^-.

_________________________________________________________________________

5- (Pucmg 2006) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr₂O₇^2-?
a) +3
b) +5
c) +6
d) +7

PETRÓLEO

https://www.youtube.com/watch?v=yhzvnpK7hPs

https://www.youtube.com/watch?v=R64UL9HZI04

A História Química da Humanidade

Após assistir o vídeo elabore um pequeno texto ( mínimo 8 linhas) descrevendo qual a importância da Química em sua vida e entregue em folha avulsa com o seu nome  para a professora na próxima aula.


https://www.youtube.com/watch?v=XiGtOFEsCC0

PRINCIPAIS ÁCIDOS, BASES, ÓXIDOS E SAIS E SUAS APLICAÇÕES.

Ácido clorídrico        HCℓ

O ácido impuro  é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. É encontrado no suco gástrico.  É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.

Ácido sulfúrico      H₂SO₄

O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome. O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes.  É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido. As chuvas ácidas em ambientes poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.

Ácido nítrico                HNO₃

Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT) e trinitrocelulose (algodão pólvora). É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). As chuvas ácidas produzidas em ambientes poluídos com óxido de nitrogênio (NO) contém em sua composição o ácido HNO₃.

Ácido fosfórico              H₃PO₄

Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.  É usado como aditivo em alguns refrigerantes.

Ácido acético               CH₃ - COOH

É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).

Ácido fluorídrico                HF

Tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.

Ácido carbônico               H ₂CO₃

É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água:          CO2 + H2O ⇒ H2CO3. A chuva já é naturalmente ácida em razão da presença do gás carbônico (CO₂) na atmosfera.

Ácido cítrico                 C ₆H ₈O₇

Presente em frutas cítricas como laranja, acerola, limão, etc.

Ácido Cianídrico                 HCN 

Nos Estados Unidos, é usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte, este ácido libera um gás extremamente tóxico.

Hidróxido de magnésio             Mg(OH)₂

Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.

Hidróxido de alumínio                  Al(OH)₃

É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.

Hidróxido de Sódio            NaOH

Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.

Hidróxido de Cálcio               Ca(OH)₂

Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum. 

Hidróxido de Amônio         NH₄OH

Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes. A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.

Peróxido de Hidrogênio   H₂O₂

A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como antisséptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pelos e cabelos.

Dióxido de silício    SiO₂  (sílica)

É o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia  e a principal matéria prima para o vidro.

Óxido de Cálcio     CaO

Sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e cerâmicas. Age como fungicida e bactericida. Na agricultura, para corrigir a acidez do solo, pode ser chamado de cal viva ou cal virgem.

Monóxido de Dinitrogênio     N₂O

Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.

Dióxido de Enxofre      SO₂

É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.

Monóxido de Carbono     CO

Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

Óxido de hidrogênio    H₂O

É a água. Óxido mais importante do planeta. Toda a forma de vida na Terra está associada a este óxido

Dióxido de carbono      CO₂

É o gás carbônico obtido como subproduto de várias reações industriais. Usado em refrigerantes e quando sólido é conhecido como gelo-seco. Participa da fotossíntese das plantas. É o grande responsável pelo agravamento do efeito estufa e aquecimento global.

Óxido de zinco     ZnO

É um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de palhaços. Usado também como protetor solar.

Óxido de ferro III        Fe₂O₃

Também conhecido como hematita, é o que chamamos de ferrugem.

Cloreto de sódio     NaCℓ

Este sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou "papo", doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireoide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo. Na indústria, é usado para a produção de soda cáustica e gás cloro.

Carbonato de sódio     Na₂CO₃

Também chamado de soda ou barrilha. Usado para a fabricação de vidro, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina.

Bicarbonato de Sódio      NaHCO₃

 É usado em medicamentos que atuam como antiácidos estomacais. É também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico aquecido, o gás carbônico permite o crescimento da massa. É, ainda, usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.

Carbonato de Cálcio      CaCO₃

Na natureza, é encontrado na forma de mármore, calcário e calcita. Forma as estalactites e as estalagmites das cavernas. Usado na produção de cimento e de cal virgem (Cao). Reduz a acidez do solo.

Sulfato de Cálcio        CaSO₄

Na forma anidra (sem água) é usado na fabricação de giz escolar. Quando ele está na forma hidratada (com água), é o gesso, usado em ortopedia, moldes de odontologia, na construção civil e em tintas.

Fluoreto de Sódio      NaF

É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.

Nitrato de Sódio    NaNO₃

Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos adubos (fertilizantes) nitrogenados mais comuns.

 Hipoclorito de sódio NaCℓO

 Usado como antisséptico e alvejante (clareamento de roupas). Tem grande ação desinfetante sendo o componente principal da água sanitária. Quando em concentrações menores, é usado também como "cloro de piscina".

CARBOIDRATOS

São moléculas orgânicas formadas por carbono, hidrogênio e oxigênio. Glicídios, hidratos de carbono e açúcares são outros nomes que esses podem receber. São as principais fontes de energia para os sistemas vivos, uma vez que a liberam durante o processo de oxidação. Estão presentes, na maioria das vezes, nos alimentos de origem vegetal. Sua fórmula geral é (CH2O)n onde n indica o número das proporções repetidas. Podem apresentar em sua estrutura átomos de nitrogênio, enxofre ou fósforo.

FUNÇÕES DOS CARBOIDRATOS

1) Principal fonte de energia do corpo. Deve ser suprido regularmente e em intervalos freqüentes, para satisfazer as necessidades energéticas do organismo. Num homem adulto, 300g de carboidrato são armazenados no fígado e músculos na forma de glicogênio e 10g estão em forma de açúcar circulante. Está quantidade total de glicose é suficiente apenas para meio dia de atividade moderada, por isso os carboidratos devem ser ingeridos a intervalos regulares e de maneira moderada. Cada 1 grama de carboidratos fornece 4 Kcal, independente da fonte (monossacarídeos, dissacarídeos, ou polissacarídeos).

2) Regulam o metabolismo proteico, poupando proteínas. Uma quantidade suficiente de carboidratos impede que as proteínas sejam utilizadas para a produção de energia, mantendo-se em sua função de construção de tecidos.

3) A quantidade de carboidratos da dieta determina como as gorduras serão utilizadas para suprir uma fonte de energia imediata. Se não houver glicose disponível para a utilização das células (jejum ou dietas restritivas), os lipídios serão oxidados, formando uma quantidade excessiva de cetonas que poderão causar uma acidose metabólica, podendo levar ao coma e a morte.

4) Necessários para o funcionamento normal do sistema nervoso central. O cérebro não armazena glicose e dessa maneira necessita de um suprimento de glicose sangüínea. A ausência pode causar danos irreversíveis para o cérebro.

5) A celulose e outros carboidratos indigeríveis auxiliam na eliminação do bolo fecal. Estimulam os movimentos peristálticos do trato gastrointestinal e absorvem água para dar massa ao conteúdo intestinal.

6) Apresentam função estrutural nas membranas plasmáticas da células.

CLASSIFICAÇÃO

OS MONOSSACARÍDEOS (açúcar simples) são as unidades básicas dos carboidratos.  São raramente encontrados livres na natureza, mas estão em formas de dissacarídeos e polissacarídeos. São os açúcares mais simples, não podem ser hidrolisados para uma forma mais simples. A maioria apresenta sabor doce. Constituem fonte prioritária de energia para os seres vivos. São facilmente absorvidos a nível intestinal. Caem rapidamente na corrente sangüínea, elevando o hormônio insulina. Podem ser divididos quanto à função orgânica presente, cetose (função orgânica cetona) e aldose (função orgânica aldeído), e quanto ao número de átomos de carbono na cadeia, triose (3 átomos de carbonos), tetrose (4 átomos de carbono), pentose (5 átomos de carbono), hexose (6 átomos de carbonos).

FRUTOSE: encontrada principalmente nas frutas e no mel. É o mais doce dos açúcares simples. Fornece energia de forma gradativa, por ser absorvida lentamente, o que evita que a concentração de açúcar no sangue (glicemia)  aumente muito depressa.

GLICOSE: resultado da "quebra" de carboidratos mais complexos, polissacarídeos, encontrados nos cereais, frutas e hortaliças. É rapidamente absorvida, sendo utilizada como fonte de energia imediata ou armazenada no fígado e no músculo na forma de glicogênio muscular.

GALACTOSE: proveniente da lactose, o dissacarídeo do leite e seus derivados. No fígado, é transformada em glicose para fornecer energia.

OS DISSACARÍDEOS São açúcares simples compostos de dois monossacarídeos ligados. Uma reação de condensação ocorre quando dois monossacarídeos se combinam e então uma molécula de água é liberada. Para que sejam absorvidos é necessário que sejam hidrolisados e transformados em monossacarídeos. Os principais são:

1) Sacarose = glicose + frutose
2) Lactose = glicose + galactose

3) Maltose = glicose + glicose

SACAROSE: encontrada na cana-de-açúcar e na beterraba. É o açúcar mais comum, açúcar branco, formado por glicose e frutose. Tem rápida absorção e metabolização, eleva glicemia e fornece energia imediata para a atividade física, contribui para a formação das reservas de glicogênio.

LACTOSE: principal açúcar presente no leite, sendo de 5 a 8% no leite humano e de  4 a 5% no leite de vaca. É composto por glicose e galactose, sendo o açúcar menos doce.

MALTOSE: formada por duas moléculas de glicose, é resultado da quebra do amido presente nos cereais em fase de germinação e nos derivados do malte.

OS POLISSACARÍDEOS São uniões de várias unidades de glicose, diferindo apenas no tipo de ligação. Os polissacarídeos são menos solúveis e mais estáveis que os açúcares mais simples. São conhecidos como carboidratos complexos.

AMIDO: É a reserva energética dos vegetais. Encontrados em grãos, raízes, vegetais e legumes. É a principal fonte de carboidrato da dieta, sendo recomendado de 50 a 55% do total de quilocalorias seja proveniente dos carboidratos complexos. Os amidos de diferentes fontes alimentares tais como o milho, arroz, batata, tapioca, mandioca, trigo, são polímeros de glicose com a mesma composição química e suas características são determinadas pelos números de unidades de glicose.

CELULOSE: como os outros materiais fibrosos, é resistente às enzimas digestivas humanas, não sendo digerida. Um de seus papéis é ajudar no bom funcionamento do intestino, formando o bolo fecal. É encontrada exclusivamente nas plantas e perfaz a parte estrutural das folhas, caules, raízes, sementes e cascas de frutas.

GLICOGÊNIO: É a forma de armazenamento dos carboidratos nos seres humanos e nos animais no fígado e no tecido muscular. Apesar da presença no tecido animal, a carne e outros produtos animais não contêm quantidade apreciável de glicogênio. Devido a Epinefrina e outros hormônios de estresse liberado na matança dos animais, os estoques de glicogênio são esgotados. O glicogênio é importante no metabolismo, pois ajuda a manter níveis de açúcar normais durante períodos de jejum, como durante o sono e é combustível imediato para contrações musculares.

QUESTÕES SOBRE LIGAS METÁLICAS

1- Defina liga.

2- Como são preparadas as ligas sólidas?

3-Quais as três propriedades das ligas?

4- Por que as placas de chumbo usadas em baterias contém pequenas quantidades de antimônio?

5- Qual a liga usada em:

a) encanamentos e ferramentas :

b) joias:

c) fio de resistência elétrica:

d) instrumentos e pias :

e) moedas:

f) ímãs:

6- Quais os elementos ( símbolo e nome ) que são usados para formar:

a) o latão:

b) a amálgama dental:

c) nicromo:

d) aço inox:

e) bronze

f) ouro 18 quilates

7- (UFCE) O aço comum é uma liga de:

a.     C + Zn.

b.    Cu + Zn.

c.     Fe + Aℓ.

d.    Fe + C.

e.    Fe + Cu.

8- (UFRS) O metal presente nas ligas de latão e bronze é:

a.     Ferro.

b.    Zinco.

c.     Estanho.

d.    Cobre.

e.    Alumínio.

9- (PUC-SP) O ouro utilizado na fabricação de vários tipos de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração deve-se à maior ou menor percentagem de qual elemento metálico?

a) prata

b) zinco

c) cobre

d) zircônio

e) mercúrio

10- (FGV-SP) Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14 quilates e latão. Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.

a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb.
b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.
c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.
d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.
e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.

APLICAÇÕES DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS

                     APLICAÇÕES DAS SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS

- Ácido sulfúrico (H2SO4) – produto químico mais utilizado na indústria, por isso o consumo de ácido sulfúrico mede o desenvolvimento industrial de um país. É corrosivo e muito solúvel em água. É usado em baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço).

- Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. O HCl puro é um gás muito corrosivo e tóxico. O HCl em solução aquosa é sufocante e corrosivo. É usado na limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro.

- Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele.

- Ácido nítrico (HNO3) – ácido tóxico e corrosivo. Utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos.  Usado na fabricação de explosivos (TNT e dinamite), sendo o segundo ácido mais consumido pela indústria.

- Ácido carbônico (H2CO3): é utilizado na gaseificação de bebidas e refrigerantes.

- Ácido cítrico: presente em frutas cítricas como laranja, acerola, limão, etc.

- Ácido acético: componente do vinagre.

- Ácido málico: composto presente na maçã.

- Ácido tartárico: a uva é rica desse ingrediente.

- Hidróxido de sódio (NaOH) – conhecida também como soda cáustica. É tóxico e corrosivo. Usado para desentupir pias. É muito usado na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos.

- Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)₂) – usado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia.

- Hidróxido de cálcio – (Ca(OH)₂) – chamado de cal hidratada, cal apagada ou cal extinta. Usada na construção civil para preparar argamassa e usado em pinturas. O hidróxido de cálcio em água é chamado de leite de cal ou água de cal.

- Hidróxido de amônio (NH₄OH) em solução aquosa é conhecido como amoníaco ou amônia. Usado em limpeza doméstica, saponificações de gorduras e óleos. É tóxico e irritante aos olhos.

- Hidróxido de alumínio (Al(OH)3): é também utilizado como antiácido estomacal.

- Óxido de cálcio (CaO) – sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo, cerâmicas. Age como fungicida e bactericida. Na agricultura, para corrigir a acidez do solo.. pode ser chamado de cal viva ou cal virgem.

- Dióxido de carbono (CO₂) – é o gás carbônico obtido como subproduto de várias reações industriais. Usado em refrigerantes e quando sólido é conhecido como gelo-seco. Participa da fotossíntese das plantas. É o grande responsável pelo agravamento do efeito estufa e aquecimento global.

- Óxido de hidrogênio (H₂O) – é a água. Óxido mais importante do planeta. Toda a forma de vida na Terra está associada a este óxido.

- Óxido de zinco (ZnO) – é um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de palhaços. Usado também como protetor solar.

- Peróxido de Hidrogênio (H₂O₂) – chamada de água oxigenada, é um peróxido que se decompõe rapidamente. É usado como bactericida e para branqueamento de cabelos, fibras e papel.

- Monóxido de carbono (CO) - é um gás tóxico formado na combustão parcial do carbono. Por formar um composto estável com a hemoglobina, pode levar a morte por asfixia. É um óxido neutro já que não reage com a água.

-Dióxido de enxofre e Trióxido de enxofre (SO2 e SO3) : são gases formados na queima do enxofre e responsáveis pela formação da chuva ácida. Produtos da queima de alguns combustíveis fósseis, podem aparecer tanto em questões de ligações químicas como de meio ambiente.

-Óxido de ferro III (Fe2O3): também conhecido como hematita, é o que chamamos de ferrugem. É um óxido anfótero.

-Dióxido de silício SiO2 (sílica): é o principal componente da areia e a principal matéria prima para o vidro.

- Cloreto de sódio (NaCl) – é obtido da água do mar e utilizado na alimentação como sal de cozinha e na conservação de carnes. Na indústria, é usado para a produção de soda cáustica e gás cloro.

- Carbonato de sódio (Na₂CO₃) – também chamado de soda ou barrilha. Usado para a fabricação de vidro, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina.

- Carbonato de cálcio (CaCO₃) – na natureza, é encontrado na forma de mármore, calcário e calcita. Forma as estalactites e as estalagmites das cavernas. Usado na produção de cimento e de cal virgem (Cao). Reduz a acidez do solo.

    

- Hipoclorito de sódio (NaClO) – usado como anti-séptico e alvejante (clareamento de roupas). Tem grande ação desinfetante sendo o componente principal da água sanitária. Quando em concentrações menores, é usado também como "cloro de piscina".

- Bicarbonato de sódio (NaHCO3): é utilizado como antiácido bucal e é o principal ativo nos fermentos de pães.

-Cloreto de prata (AgCl): é utilizado na confecção de papel fotográfico.

-Sulfato de cálcio (CaSO4) : é a base do gesso utilizado em imobilizações.

- Carbonato de amônio (NH₄)₂CO₃: Expectorante; 

- Carbonato de lítio (Li₂CO₃): Antidepressivo; 

- Cloreto de amônio (NH₄Cl): Acidificante do tubo digestivo; 

- Fluoreto de estanho II (SnF₂): Fortalecimento do esmalte dental; 

- Iodeto de sódio (NaI): Fonte de iodo para a tireóide; 

- Iodeto de potássio (KI): Fonte de iodo para a tireóide; 

- Permanganato de potássio (KMnO₄): Antimicótico; 

- Sulfato de bário (BaSO₄): Contraste em radiografia intestinal; 

- Sulfato de cálcio (CaSO₄): Gesso para imobilizações; 

- Sulfato de ferro II (FeSO₄): Fonte de ferro para anêmicos; 

- Sulfato de magnésio (MgSO₄): Laxante.