CARBOIDRATOS

São moléculas orgânicas formadas por carbono, hidrogênio e oxigênio. Glicídios, hidratos de carbono e açúcares são outros nomes que esses podem receber. São as principais fontes de energia para os sistemas vivos, uma vez que a liberam durante o processo de oxidação. Estão presentes, na maioria das vezes, nos alimentos de origem vegetal. Sua fórmula geral é (CH2O)n onde n indica o número das proporções repetidas. Podem apresentar em sua estrutura átomos de nitrogênio, enxofre ou fósforo.

FUNÇÕES DOS CARBOIDRATOS

1) Principal fonte de energia do corpo. Deve ser suprido regularmente e em intervalos freqüentes, para satisfazer as necessidades energéticas do organismo. Num homem adulto, 300g de carboidrato são armazenados no fígado e músculos na forma de glicogênio e 10g estão em forma de açúcar circulante. Está quantidade total de glicose é suficiente apenas para meio dia de atividade moderada, por isso os carboidratos devem ser ingeridos a intervalos regulares e de maneira moderada. Cada 1 grama de carboidratos fornece 4 Kcal, independente da fonte (monossacarídeos, dissacarídeos, ou polissacarídeos).

2) Regulam o metabolismo proteico, poupando proteínas. Uma quantidade suficiente de carboidratos impede que as proteínas sejam utilizadas para a produção de energia, mantendo-se em sua função de construção de tecidos.

3) A quantidade de carboidratos da dieta determina como as gorduras serão utilizadas para suprir uma fonte de energia imediata. Se não houver glicose disponível para a utilização das células (jejum ou dietas restritivas), os lipídios serão oxidados, formando uma quantidade excessiva de cetonas que poderão causar uma acidose metabólica, podendo levar ao coma e a morte.

4) Necessários para o funcionamento normal do sistema nervoso central. O cérebro não armazena glicose e dessa maneira necessita de um suprimento de glicose sangüínea. A ausência pode causar danos irreversíveis para o cérebro.

5) A celulose e outros carboidratos indigeríveis auxiliam na eliminação do bolo fecal. Estimulam os movimentos peristálticos do trato gastrointestinal e absorvem água para dar massa ao conteúdo intestinal.

6) Apresentam função estrutural nas membranas plasmáticas da células.

CLASSIFICAÇÃO

OS MONOSSACARÍDEOS (açúcar simples) são as unidades básicas dos carboidratos.  São raramente encontrados livres na natureza, mas estão em formas de dissacarídeos e polissacarídeos. São os açúcares mais simples, não podem ser hidrolisados para uma forma mais simples. A maioria apresenta sabor doce. Constituem fonte prioritária de energia para os seres vivos. São facilmente absorvidos a nível intestinal. Caem rapidamente na corrente sangüínea, elevando o hormônio insulina. Podem ser divididos quanto à função orgânica presente, cetose (função orgânica cetona) e aldose (função orgânica aldeído), e quanto ao número de átomos de carbono na cadeia, triose (3 átomos de carbonos), tetrose (4 átomos de carbono), pentose (5 átomos de carbono), hexose (6 átomos de carbonos).

FRUTOSE: encontrada principalmente nas frutas e no mel. É o mais doce dos açúcares simples. Fornece energia de forma gradativa, por ser absorvida lentamente, o que evita que a concentração de açúcar no sangue (glicemia)  aumente muito depressa.

GLICOSE: resultado da "quebra" de carboidratos mais complexos, polissacarídeos, encontrados nos cereais, frutas e hortaliças. É rapidamente absorvida, sendo utilizada como fonte de energia imediata ou armazenada no fígado e no músculo na forma de glicogênio muscular.

GALACTOSE: proveniente da lactose, o dissacarídeo do leite e seus derivados. No fígado, é transformada em glicose para fornecer energia.

OS DISSACARÍDEOS São açúcares simples compostos de dois monossacarídeos ligados. Uma reação de condensação ocorre quando dois monossacarídeos se combinam e então uma molécula de água é liberada. Para que sejam absorvidos é necessário que sejam hidrolisados e transformados em monossacarídeos. Os principais são:

1) Sacarose = glicose + frutose
2) Lactose = glicose + galactose

3) Maltose = glicose + glicose

SACAROSE: encontrada na cana-de-açúcar e na beterraba. É o açúcar mais comum, açúcar branco, formado por glicose e frutose. Tem rápida absorção e metabolização, eleva glicemia e fornece energia imediata para a atividade física, contribui para a formação das reservas de glicogênio.

LACTOSE: principal açúcar presente no leite, sendo de 5 a 8% no leite humano e de  4 a 5% no leite de vaca. É composto por glicose e galactose, sendo o açúcar menos doce.

MALTOSE: formada por duas moléculas de glicose, é resultado da quebra do amido presente nos cereais em fase de germinação e nos derivados do malte.

OS POLISSACARÍDEOS São uniões de várias unidades de glicose, diferindo apenas no tipo de ligação. Os polissacarídeos são menos solúveis e mais estáveis que os açúcares mais simples. São conhecidos como carboidratos complexos.

AMIDO: É a reserva energética dos vegetais. Encontrados em grãos, raízes, vegetais e legumes. É a principal fonte de carboidrato da dieta, sendo recomendado de 50 a 55% do total de quilocalorias seja proveniente dos carboidratos complexos. Os amidos de diferentes fontes alimentares tais como o milho, arroz, batata, tapioca, mandioca, trigo, são polímeros de glicose com a mesma composição química e suas características são determinadas pelos números de unidades de glicose.

CELULOSE: como os outros materiais fibrosos, é resistente às enzimas digestivas humanas, não sendo digerida. Um de seus papéis é ajudar no bom funcionamento do intestino, formando o bolo fecal. É encontrada exclusivamente nas plantas e perfaz a parte estrutural das folhas, caules, raízes, sementes e cascas de frutas.

GLICOGÊNIO: É a forma de armazenamento dos carboidratos nos seres humanos e nos animais no fígado e no tecido muscular. Apesar da presença no tecido animal, a carne e outros produtos animais não contêm quantidade apreciável de glicogênio. Devido a Epinefrina e outros hormônios de estresse liberado na matança dos animais, os estoques de glicogênio são esgotados. O glicogênio é importante no metabolismo, pois ajuda a manter níveis de açúcar normais durante períodos de jejum, como durante o sono e é combustível imediato para contrações musculares.

QUESTÕES SOBRE LIGAS METÁLICAS

1- Defina liga.

2- Como são preparadas as ligas sólidas?

3-Quais as três propriedades das ligas?

4- Por que as placas de chumbo usadas em baterias contém pequenas quantidades de antimônio?

5- Qual a liga usada em:

a) encanamentos e ferramentas :

b) joias:

c) fio de resistência elétrica:

d) instrumentos e pias :

e) moedas:

f) ímãs:

6- Quais os elementos ( símbolo e nome ) que são usados para formar:

a) o latão:

b) a amálgama dental:

c) nicromo:

d) aço inox:

e) bronze

f) ouro 18 quilates

7- (UFCE) O aço comum é uma liga de:

a.     C + Zn.

b.    Cu + Zn.

c.     Fe + Aℓ.

d.    Fe + C.

e.    Fe + Cu.

8- (UFRS) O metal presente nas ligas de latão e bronze é:

a.     Ferro.

b.    Zinco.

c.     Estanho.

d.    Cobre.

e.    Alumínio.

9- (PUC-SP) O ouro utilizado na fabricação de vários tipos de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração deve-se à maior ou menor percentagem de qual elemento metálico?

a) prata

b) zinco

c) cobre

d) zircônio

e) mercúrio

10- (FGV-SP) Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14 quilates e latão. Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.

a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e Pb.
b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.
c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.
d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.
e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.

APLICAÇÕES DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS

                     APLICAÇÕES DAS SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS

- Ácido sulfúrico (H2SO4) – produto químico mais utilizado na indústria, por isso o consumo de ácido sulfúrico mede o desenvolvimento industrial de um país. É corrosivo e muito solúvel em água. É usado em baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço).

- Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. O HCl puro é um gás muito corrosivo e tóxico. O HCl em solução aquosa é sufocante e corrosivo. É usado na limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro.

- Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele.

- Ácido nítrico (HNO3) – ácido tóxico e corrosivo. Utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos.  Usado na fabricação de explosivos (TNT e dinamite), sendo o segundo ácido mais consumido pela indústria.

- Ácido carbônico (H2CO3): é utilizado na gaseificação de bebidas e refrigerantes.

- Ácido cítrico: presente em frutas cítricas como laranja, acerola, limão, etc.

- Ácido acético: componente do vinagre.

- Ácido málico: composto presente na maçã.

- Ácido tartárico: a uva é rica desse ingrediente.

- Hidróxido de sódio (NaOH) – conhecida também como soda cáustica. É tóxico e corrosivo. Usado para desentupir pias. É muito usado na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos.

- Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)₂) – usado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia.

- Hidróxido de cálcio – (Ca(OH)₂) – chamado de cal hidratada, cal apagada ou cal extinta. Usada na construção civil para preparar argamassa e usado em pinturas. O hidróxido de cálcio em água é chamado de leite de cal ou água de cal.

- Hidróxido de amônio (NH₄OH) em solução aquosa é conhecido como amoníaco ou amônia. Usado em limpeza doméstica, saponificações de gorduras e óleos. É tóxico e irritante aos olhos.

- Hidróxido de alumínio (Al(OH)3): é também utilizado como antiácido estomacal.

- Óxido de cálcio (CaO) – sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo, cerâmicas. Age como fungicida e bactericida. Na agricultura, para corrigir a acidez do solo.. pode ser chamado de cal viva ou cal virgem.

- Dióxido de carbono (CO₂) – é o gás carbônico obtido como subproduto de várias reações industriais. Usado em refrigerantes e quando sólido é conhecido como gelo-seco. Participa da fotossíntese das plantas. É o grande responsável pelo agravamento do efeito estufa e aquecimento global.

- Óxido de hidrogênio (H₂O) – é a água. Óxido mais importante do planeta. Toda a forma de vida na Terra está associada a este óxido.

- Óxido de zinco (ZnO) – é um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de palhaços. Usado também como protetor solar.

- Peróxido de Hidrogênio (H₂O₂) – chamada de água oxigenada, é um peróxido que se decompõe rapidamente. É usado como bactericida e para branqueamento de cabelos, fibras e papel.

- Monóxido de carbono (CO) - é um gás tóxico formado na combustão parcial do carbono. Por formar um composto estável com a hemoglobina, pode levar a morte por asfixia. É um óxido neutro já que não reage com a água.

-Dióxido de enxofre e Trióxido de enxofre (SO2 e SO3) : são gases formados na queima do enxofre e responsáveis pela formação da chuva ácida. Produtos da queima de alguns combustíveis fósseis, podem aparecer tanto em questões de ligações químicas como de meio ambiente.

-Óxido de ferro III (Fe2O3): também conhecido como hematita, é o que chamamos de ferrugem. É um óxido anfótero.

-Dióxido de silício SiO2 (sílica): é o principal componente da areia e a principal matéria prima para o vidro.

- Cloreto de sódio (NaCl) – é obtido da água do mar e utilizado na alimentação como sal de cozinha e na conservação de carnes. Na indústria, é usado para a produção de soda cáustica e gás cloro.

- Carbonato de sódio (Na₂CO₃) – também chamado de soda ou barrilha. Usado para a fabricação de vidro, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina.

- Carbonato de cálcio (CaCO₃) – na natureza, é encontrado na forma de mármore, calcário e calcita. Forma as estalactites e as estalagmites das cavernas. Usado na produção de cimento e de cal virgem (Cao). Reduz a acidez do solo.

    

- Hipoclorito de sódio (NaClO) – usado como anti-séptico e alvejante (clareamento de roupas). Tem grande ação desinfetante sendo o componente principal da água sanitária. Quando em concentrações menores, é usado também como "cloro de piscina".

- Bicarbonato de sódio (NaHCO3): é utilizado como antiácido bucal e é o principal ativo nos fermentos de pães.

-Cloreto de prata (AgCl): é utilizado na confecção de papel fotográfico.

-Sulfato de cálcio (CaSO4) : é a base do gesso utilizado em imobilizações.

- Carbonato de amônio (NH₄)₂CO₃: Expectorante; 

- Carbonato de lítio (Li₂CO₃): Antidepressivo; 

- Cloreto de amônio (NH₄Cl): Acidificante do tubo digestivo; 

- Fluoreto de estanho II (SnF₂): Fortalecimento do esmalte dental; 

- Iodeto de sódio (NaI): Fonte de iodo para a tireóide; 

- Iodeto de potássio (KI): Fonte de iodo para a tireóide; 

- Permanganato de potássio (KMnO₄): Antimicótico; 

- Sulfato de bário (BaSO₄): Contraste em radiografia intestinal; 

- Sulfato de cálcio (CaSO₄): Gesso para imobilizações; 

- Sulfato de ferro II (FeSO₄): Fonte de ferro para anêmicos; 

- Sulfato de magnésio (MgSO₄): Laxante. 

EXERCÍCIOS SOBRE VELOCIDADE MÉDIA - CINÉTICA QUÍMICA

EXERCÍCIOS SOBRE VELOCIDADE MÉDIA – CINÉTICA QUÍMICA

1-Observe a transformação do acetileno em benzeno:

3C2H2 ---> C6H6

Calcule a velocidade média no intervalo de 1 a 3 minutos:
Dados:

[C2H2] (mol)	3,5	2,7	2,0	1,5	0,9
t (min)	0	1	2	3	4

_________________________________________________________________________________

2-(Faap-SP) A reação de decomposição de iodeto é representada pela equação química

2HI à I₂ + H₂

O controle da concentração de iodeto presente no sistema, em função do tempo (em temperatura constante) forneceu os seguintes dados:

Iodeto(mol/L)	1	0,625	0,375	0,200	0,120
Tempo (min)	0	10	20	30	40

A velocidade dessa reação é constante? Justifique

________________________________________________________________________________________

3- Considere a reação CaCO₃ à CaO + CO₂. Foi aquecida uma certa massa de carbonato de cálcio e o volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido em função do tempo. Foi obtida a tabela abaixo:

Mols de CO2	Tempo (min)
0	0
20	10
35	20
45	30
50	40
52	50

 Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 10 min?

---

4. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H₂CO₃ à H₂O + CO₂. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:

            10s : 0,2 M

            20s : 0,8 M

            Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?

________________________________________________________________________________________

5. Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr à H₂ + Br₂ :

Tempo (min)	Mols de HBr
0	0,200
5	0,175
10	0,070
15	0,040
20	0,024

Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?

TEXTO: "Nutrientes,Suas Funções e Seu Conteúdo Calórico"

QUESTÕES SOBRE O TEXTO QUE ESTÁ NAS PÁGINAS 203, 204 E 205 DO LIVRO DIDÁTICO

1-Defina Nutrientes.

2-Quando um nutriente tem:
a) função energética?

b) função plástica?

c) função reguladora?

3-Quais são os cinco nutrientes básicos que o nosso corpo precisa?

4- Por que os lipídios devem ser ingeridos com moderação?

5-Qual a importância das fibras para o nosso organismo?

6- O que ocorre quando na alimentação de um indivíduo não contém carboidratos em quantidade suficiente para suprir as necessidades do corpo?

7- Quantas calorias uma pessoa ingeri quando come:
a) 200 gramas de batata frita tipo chips?

b) 150 gramas de pão branco?

c) 300 gramas de arroz branco?

d) 50 gramas de batata cozida?

e) 500 gramas de alface?

TEXTO: "O RISCO DO MONÓXIDO DE CARBONO"

QUESTÕES SOBRE O TEXTO QUE ESTÁ NA PÁGINA 25 DO LIVRO DIDÁTICO

1-Qual o risco do monóxido de carbono para o organismo?

2-Onde é encontrado o maior nível de monóxido de carbono? E de onde é proveniente?

3-A maior parte dos átomos de carbono existentes em um combustível transforma-se __________________________cuja fórmula molecular é _____________________________.

4- O que ocorre se no ar que respiramos 30% do monóxido de carbono se combinar com a hemoglobina do sangue?

Separação de Misturas

Aula de Separação de Misturas


https://docs.google.com/file/d/0B6Zog30c8QR4a1d3b2EyNkRRRE0/edit